ID:
D50046
Durata (ore):
72
CFU:
9
SSD:
Fondamenti chimici delle tecnologie
Sede:
REGGIO DI CALABRIA
Url:
INGEGNERIA CIVILE E AMBIENTALE PER LO SVILUPPO SOSTENIBILE/CIVIL ENGINEERING Anno: 1
Anno:
2026
Dati Generali
Periodo di attività
Primo Ciclo Semestrale (21/09/2026 - 11/12/2026)
Syllabus
Obiettivi Formativi
L’insegnamento ha l’obiettivo di fornire agli studenti le conoscenze fondamentali della chimica generale e gli strumenti necessari per descrivere e interpretare la struttura della materia, le proprietà degli elementi e dei composti e le principali trasformazioni chimiche.
Al termine del corso, lo studente dovrà essere in grado di:
- descrivere la struttura atomica e interpretare le proprietà periodiche degli elementi;
- riconoscere e rappresentare i principali tipi di legame chimico e la geometria delle molecole;
- utilizzare correttamente formule, nomenclatura e linguaggio chimico;
- bilanciare reazioni chimiche ed eseguire calcoli stechiometrici;
- applicare le relazioni quantitative relative a gas, soluzioni, termochimica, cinetica, equilibrio chimico ed elettrochimica;
- interpretare il comportamento di acidi, basi, tamponi ed equilibri di solubilità;
- analizzare semplici problemi chimici, selezionando i dati e le relazioni necessarie alla loro risoluzione;
- valutare la coerenza dimensionale e la plausibilità dei risultati ottenuti;
- comunicare concetti, procedimenti di calcolo e risultati utilizzando una terminologia scientifica appropriata;
- riconoscere il contributo della chimica allo sviluppo di processi e tecnologie più sostenibili.
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenza e capacità di comprensione:
Lo studente acquisirà conoscenze relative alla struttura atomica e molecolare, al legame chimico, alle trasformazioni della materia, alla stechiometria, alla termodinamica, alla cinetica, agli equilibri chimici e all’elettrochimica.
Conoscenza e capacità di comprensione applicate:
Lo studente sarà in grado di applicare le conoscenze acquisite alla risoluzione di problemi quantitativi e all’interpretazione di semplici fenomeni chimici.
Autonomia di giudizio:
Lo studente sarà in grado di selezionare le relazioni appropriate per la risoluzione di un problema, valutare la coerenza dei risultati e correlare la struttura delle sostanze alle loro proprietà e reattività.
Abilità comunicative:
Lo studente sarà in grado di descrivere concetti e trasformazioni chimiche e di presentare in modo chiaro il procedimento adottato nella risoluzione degli esercizi, utilizzando simboli, unità di misura e terminologia scientifica appropriati.
Capacità di apprendimento:
Lo studente acquisirà un metodo di studio utile per approfondire autonomamente gli argomenti affrontati e per affrontare insegnamenti successivi che richiedano conoscenze chimiche di base.
Al termine del corso, lo studente dovrà essere in grado di:
- descrivere la struttura atomica e interpretare le proprietà periodiche degli elementi;
- riconoscere e rappresentare i principali tipi di legame chimico e la geometria delle molecole;
- utilizzare correttamente formule, nomenclatura e linguaggio chimico;
- bilanciare reazioni chimiche ed eseguire calcoli stechiometrici;
- applicare le relazioni quantitative relative a gas, soluzioni, termochimica, cinetica, equilibrio chimico ed elettrochimica;
- interpretare il comportamento di acidi, basi, tamponi ed equilibri di solubilità;
- analizzare semplici problemi chimici, selezionando i dati e le relazioni necessarie alla loro risoluzione;
- valutare la coerenza dimensionale e la plausibilità dei risultati ottenuti;
- comunicare concetti, procedimenti di calcolo e risultati utilizzando una terminologia scientifica appropriata;
- riconoscere il contributo della chimica allo sviluppo di processi e tecnologie più sostenibili.
Risultati di apprendimento attesi
Conoscenza e capacità di comprensione:
Lo studente acquisirà conoscenze relative alla struttura atomica e molecolare, al legame chimico, alle trasformazioni della materia, alla stechiometria, alla termodinamica, alla cinetica, agli equilibri chimici e all’elettrochimica.
Conoscenza e capacità di comprensione applicate:
Lo studente sarà in grado di applicare le conoscenze acquisite alla risoluzione di problemi quantitativi e all’interpretazione di semplici fenomeni chimici.
Autonomia di giudizio:
Lo studente sarà in grado di selezionare le relazioni appropriate per la risoluzione di un problema, valutare la coerenza dei risultati e correlare la struttura delle sostanze alle loro proprietà e reattività.
Abilità comunicative:
Lo studente sarà in grado di descrivere concetti e trasformazioni chimiche e di presentare in modo chiaro il procedimento adottato nella risoluzione degli esercizi, utilizzando simboli, unità di misura e terminologia scientifica appropriati.
Capacità di apprendimento:
Lo studente acquisirà un metodo di studio utile per approfondire autonomamente gli argomenti affrontati e per affrontare insegnamenti successivi che richiedano conoscenze chimiche di base.
Prerequisiti
Non sono previste propedeuticità formali.
È tuttavia utile che lo studente possieda:
- conoscenze di base di aritmetica e algebra;
- capacità di eseguire operazioni con frazioni, proporzioni, potenze, radici e logaritmi;
- capacità di risolvere semplici equazioni di primo grado;
- conoscenza della notazione scientifica;
- capacità di utilizzare e convertire le principali unità di misura;
- conoscenze elementari relative a massa, volume, densità, temperatura, pressione ed energia;
- capacità di leggere e interpretare semplici grafici e tabelle.
Le conoscenze matematiche sopra indicate sono importanti per la risoluzione degli esercizi numerici previsti durante il corso e nella prova scritta.
È tuttavia utile che lo studente possieda:
- conoscenze di base di aritmetica e algebra;
- capacità di eseguire operazioni con frazioni, proporzioni, potenze, radici e logaritmi;
- capacità di risolvere semplici equazioni di primo grado;
- conoscenza della notazione scientifica;
- capacità di utilizzare e convertire le principali unità di misura;
- conoscenze elementari relative a massa, volume, densità, temperatura, pressione ed energia;
- capacità di leggere e interpretare semplici grafici e tabelle.
Le conoscenze matematiche sopra indicate sono importanti per la risoluzione degli esercizi numerici previsti durante il corso e nella prova scritta.
Metodi didattici
L’insegnamento è articolato in lezioni frontali ed esercitazioni guidate.
Le lezioni frontali sono dedicate alla presentazione dei principi teorici, alla discussione dei fenomeni chimici e all’analisi delle relazioni tra struttura, proprietà e reattività delle sostanze.
Le esercitazioni in aula prevedono la risoluzione guidata di problemi quantitativi relativi ai diversi argomenti del corso, con particolare attenzione alla corretta impostazione del procedimento, all’uso delle unità di misura e alla valutazione della plausibilità del risultato.
Saranno utilizzate attività di problem solving, domande di autovalutazione ed esempi applicativi finalizzati a favorire la partecipazione attiva degli studenti e il progressivo consolidamento delle conoscenze.
Il lavoro autonomo dello studente comprende: studio dei testi e del materiale didattico; revisione degli argomenti trattati durante le lezioni; risoluzione individuale degli esercizi proposti; preparazione alla prova scritta e alla prova orale.
Le lezioni frontali sono dedicate alla presentazione dei principi teorici, alla discussione dei fenomeni chimici e all’analisi delle relazioni tra struttura, proprietà e reattività delle sostanze.
Le esercitazioni in aula prevedono la risoluzione guidata di problemi quantitativi relativi ai diversi argomenti del corso, con particolare attenzione alla corretta impostazione del procedimento, all’uso delle unità di misura e alla valutazione della plausibilità del risultato.
Saranno utilizzate attività di problem solving, domande di autovalutazione ed esempi applicativi finalizzati a favorire la partecipazione attiva degli studenti e il progressivo consolidamento delle conoscenze.
Il lavoro autonomo dello studente comprende: studio dei testi e del materiale didattico; revisione degli argomenti trattati durante le lezioni; risoluzione individuale degli esercizi proposti; preparazione alla prova scritta e alla prova orale.
Verifica Apprendimento
L’esame è finalizzato a verificare il raggiungimento degli obiettivi formativi e dei risultati di apprendimento attesi e comprende una prova scritta obbligatoria e una successiva prova orale.
Prova scritta
La prova scritta consiste nella risoluzione di cinque esercizi, prevalentemente di carattere stechiometrico e quantitativo, relativi agli argomenti sviluppati durante il corso.
La durata indicativa della prova è di circa due ore.
La prova è finalizzata a verificare:
- la capacità di individuare i dati rilevanti;
- la corretta impostazione del procedimento;
- la capacità di applicare leggi, formule e relazioni chimiche;
- la correttezza dei calcoli e delle unità di misura;
- la capacità di valutare la plausibilità del risultato.
La prova scritta è superata con la risoluzione corretta di almeno tre esercizi su cinque. Il superamento della prova scritta consente l’accesso alla prova orale.
Prova orale
La prova orale riguarda gli argomenti indicati nel programma del corso ed è finalizzata a verificare:
- la conoscenza e la comprensione dei concetti fondamentali;
- la capacità di collegare i diversi argomenti;
- la capacità di interpretare fenomeni e trasformazioni chimiche;
- la capacità di motivare i procedimenti adottati nella risoluzione dei problemi;
- la proprietà di linguaggio e l’uso della terminologia scientifica.
Il voto finale, espresso in trentesimi, deriva dalla valutazione complessiva della prova scritta e della prova orale.
Criteri di attribuzione del voto
- 30–30 e lode: conoscenza completa e approfondita degli argomenti, eccellente capacità di applicazione e collegamento, risoluzione rigorosa dei problemi ed esposizione chiara e scientificamente corretta.
- 28–29: conoscenza approfondita, ottima capacità di applicazione e ragionamento, con lievi imprecisioni non sostanziali.
- 25–27: buona conoscenza degli argomenti e corretta applicazione dei concetti fondamentali, con alcune imprecisioni o limitazioni nei collegamenti.
- 22–24: conoscenza discreta dei contenuti essenziali e capacità di risolvere problemi standard, con lacune non gravi.
- 18–21: conoscenza minima degli argomenti fondamentali e capacità non pienamente autonoma di applicare i concetti.
- Insufficiente: mancata conoscenza dei contenuti essenziali, gravi errori concettuali o incapacità di impostare e risolvere i problemi fondamentali.
La lode potrà essere attribuita allo studente che dimostri una preparazione particolarmente approfondita, piena autonomia nella risoluzione dei problemi e capacità di elaborare collegamenti pertinenti tra i diversi argomenti.
Obbligatorio
Prova scritta: obbligatoria e propedeutica alla prova orale.
Prova orale: obbligatoria dopo il superamento della prova scritta.
Frequenza delle lezioni: non obbligatoria, ma fortemente consigliata.
Testi
- R.H. Petrucci, F.G. Herring, J.D. Madura, C. Bissonnette, Chimica generale. Principi e moderne applicazioni, Pearson, edizione più recente disponibile.
- T.L. Brown, H.E. LeMay, B.E. Bursten et al., Chimica. La scienza centrale, Pearson, edizione più recente disponibile.
- Materiale didattico, esercizi e slide delle lezioni messi a disposizione dal docente tramite la piattaforma online istituzionale.
I testi indicati sono alternativi e possono essere utilizzati anche in edizioni precedenti, purché comprendano gli argomenti previsti dal programma.
- T.L. Brown, H.E. LeMay, B.E. Bursten et al., Chimica. La scienza centrale, Pearson, edizione più recente disponibile.
- Materiale didattico, esercizi e slide delle lezioni messi a disposizione dal docente tramite la piattaforma online istituzionale.
I testi indicati sono alternativi e possono essere utilizzati anche in edizioni precedenti, purché comprendano gli argomenti previsti dal programma.
Contenuti
L’insegnamento introduce i principi fondamentali della chimica generale e fornisce gli strumenti teorici e quantitativi necessari per interpretare la struttura, le proprietà e le trasformazioni della materia.
Il programma comprende i seguenti argomenti: grandezze fisiche, unità di misura, cifre significative e analisi dimensionale; struttura dell’atomo, particelle subatomiche, isotopi e massa atomica; modelli atomici, numeri quantici, orbitali atomici e configurazione elettronica; tavola periodica e proprietà periodiche degli elementi; legame ionico, covalente e metallico; strutture di Lewis, risonanza, carica formale, polarità dei legami e delle molecole;geometria molecolare secondo il modello VSEPR e cenni sull’ibridazione; formule chimiche e nomenclatura dei principali composti inorganici; mole, massa molare e composizione percentuale; reazioni chimiche e loro bilanciamento; calcoli stechiometrici, reagente limitante, resa teorica e resa percentuale; stati di aggregazione della materia e proprietà dei gas; equazione di stato dei gas ideali e miscele gassose; liquidi, solidi e forze intermolecolari; soluzioni, modalità di espressione della concentrazione, solubilità e diluizioni; proprietà colligative delle soluzioni; principi di termochimica e termodinamica chimica; energia interna, calore, lavoro, entalpia ed entropia; spontaneità delle trasformazioni ed energia libera di Gibbs; velocità delle reazioni, legge cinetica, ordine di reazione ed energia di attivazione; effetto della temperatura e dei catalizzatori sulla velocità di reazione; equilibrio chimico, costante di equilibrio e principio di Le Châtelier; equilibri in soluzione acquosa; acidi e basi, pH, pOH, costanti di dissociazione e soluzioni tampone; equilibri di solubilità e prodotto di solubilità; reazioni di ossidoriduzione, bilanciamento delle reazioni redox e principi di elettrochimica; pile galvaniche, potenziali elettrodici ed elettrolisi; ruolo della chimica nei processi produttivi sostenibili, nell’uso responsabile delle risorse e nella riduzione dell’impatto ambientale.
Particolare attenzione sarà dedicata alla risoluzione di esercizi numerici relativi a stechiometria, gas, soluzioni, termochimica, equilibrio chimico, pH ed elettrochimica.
Il programma comprende i seguenti argomenti: grandezze fisiche, unità di misura, cifre significative e analisi dimensionale; struttura dell’atomo, particelle subatomiche, isotopi e massa atomica; modelli atomici, numeri quantici, orbitali atomici e configurazione elettronica; tavola periodica e proprietà periodiche degli elementi; legame ionico, covalente e metallico; strutture di Lewis, risonanza, carica formale, polarità dei legami e delle molecole;geometria molecolare secondo il modello VSEPR e cenni sull’ibridazione; formule chimiche e nomenclatura dei principali composti inorganici; mole, massa molare e composizione percentuale; reazioni chimiche e loro bilanciamento; calcoli stechiometrici, reagente limitante, resa teorica e resa percentuale; stati di aggregazione della materia e proprietà dei gas; equazione di stato dei gas ideali e miscele gassose; liquidi, solidi e forze intermolecolari; soluzioni, modalità di espressione della concentrazione, solubilità e diluizioni; proprietà colligative delle soluzioni; principi di termochimica e termodinamica chimica; energia interna, calore, lavoro, entalpia ed entropia; spontaneità delle trasformazioni ed energia libera di Gibbs; velocità delle reazioni, legge cinetica, ordine di reazione ed energia di attivazione; effetto della temperatura e dei catalizzatori sulla velocità di reazione; equilibrio chimico, costante di equilibrio e principio di Le Châtelier; equilibri in soluzione acquosa; acidi e basi, pH, pOH, costanti di dissociazione e soluzioni tampone; equilibri di solubilità e prodotto di solubilità; reazioni di ossidoriduzione, bilanciamento delle reazioni redox e principi di elettrochimica; pile galvaniche, potenziali elettrodici ed elettrolisi; ruolo della chimica nei processi produttivi sostenibili, nell’uso responsabile delle risorse e nella riduzione dell’impatto ambientale.
Particolare attenzione sarà dedicata alla risoluzione di esercizi numerici relativi a stechiometria, gas, soluzioni, termochimica, equilibrio chimico, pH ed elettrochimica.
Altre informazioni
l materiale didattico utilizzato durante il corso e una selezione di esercizi potranno essere resi disponibili attraverso la piattaforma istituzionale.
La frequenza delle lezioni e delle esercitazioni, pur non essendo obbligatoria, è fortemente consigliata, in particolare per acquisire un metodo corretto di impostazione e risoluzione dei problemi numerici.
Gli studenti non frequentanti sono tenuti a fare riferimento all’intero programma, ai testi indicati e al materiale didattico eventualmente pubblicato dal docente.
Il docente riceve gli studenti secondo le modalità e gli orari pubblicati nella propria pagina istituzionale. È possibile concordare un appuntamento anche tramite posta elettronica istituzionale.
Per gli studenti con disabilità o disturbi specifici dell’apprendimento saranno adottate le misure compensative e dispensative previste dalla normativa e concordate con i servizi competenti dell’Ateneo.
La frequenza delle lezioni e delle esercitazioni, pur non essendo obbligatoria, è fortemente consigliata, in particolare per acquisire un metodo corretto di impostazione e risoluzione dei problemi numerici.
Gli studenti non frequentanti sono tenuti a fare riferimento all’intero programma, ai testi indicati e al materiale didattico eventualmente pubblicato dal docente.
Il docente riceve gli studenti secondo le modalità e gli orari pubblicati nella propria pagina istituzionale. È possibile concordare un appuntamento anche tramite posta elettronica istituzionale.
Per gli studenti con disabilità o disturbi specifici dell’apprendimento saranno adottate le misure compensative e dispensative previste dalla normativa e concordate con i servizi competenti dell’Ateneo.
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Insegnamento principale
CHEMISTRY